LABORATORIO: junio 2019

INTRODUCCIÓN

Se puede considerar que las sales son el resultado de una neutralización al combinarse un ácido con una base, eliminándose el agua. Se entiende por neutralización la doble descomposición que tiene lugar entre un ácido y una base o hidróxido de donde se obtiene una sal y agua.Esta reacción es muy importante dentro de la química ya que nos conduce a la formación de una solución salina. Cuando en química hablamos de sal, hacemos referencia a un grupo grande e importante de compuestos, que van desde el cloruro de sodio (la sal de mesa), el yeso, pasando por sales de metales pesados, como el Yoduro de plomo, hasta sales de metales nobles, como el vanadato de amonio. Dicha reacción se puede representar por una ecuación global, indicando el ácido y la base que reaccionan sin indicar los disolventes empleados, o bien se puede representar por una o varias ecuaciones iónicas en las cuales se indica el disolvente o disolventes empleados. El presente trabajo práctico tiene por finalidad, aprender mediante práctica la elaboración de sales, utilizando compuestos químicos adecuados.

OBJETIVOS

Como elaborar una sal
Aprendiendo reacciones mediante el programa yenka
De que están formadas las sales
Aprender a obtener sales a partir de diferentes sustancias y métodos
Analizar el porque surgió dicha reacción
Practicar la estructuración de una sal

MARCO TEÓRICO

Una sal es un compuesto químico formado por la unión de átomos de elementos metálicos y no metálicos unidos mediante enlaces iónicos, que forman cristales generalmente solubles en agua, producto típicamente de una reacción entre un ácido y una base.

La presencia de las sales en la naturaleza, y los procesos para su extracción, recuperación y purificación, y uso dependen en gran medida del fenómeno de solubilidad y de su química cuando se encuentran en solución, siendo estos la disolución, cristalización, hidrólisis y formación de complejos. En el presente post describiremos algunos aspectos generales de estos compuestos.

Las sales están formadas por una reacción química entre:

Una base y un ácido, por ejemplo, NH3 + HCl → NH4Cl
Un metal y un ácido, por ejemplo, Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Un metal y un no metal, por ejemplo, Ca + Cl2 → CaCl2
Una base y un anhídrido de ácido, por ejemplo, 2 NaOH + Cl2O → 2 NaClO + H2O
Un ácido y una base anhídrido, por ejemplo, 2 HNO3 + Na2O → 2 NaNO3 + H2O

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

YENKA

Elaboración de sales

Nitrato de Bario

Cloruro de potasio

2. Reacciones en equilibrio

INTRODUCCIÓN

El objetivo de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con la Ley de la conservación de la masa la cual establece que en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos. Para manifestar un cambio en la materia, se utiliza una ecuación química que es la forma de representar cómo se altera la naturaleza de los elementos o cómo reacciona uno al contacto con otros. Para que se produzca un cambio en la materia, se utiliza una ecuación química, la cual es la representación de como se altera la naturaleza de los elementos o como reacciona uno al contacto con otro. De modo que, para poder comprender estas alteraciones hay que aprender a equilibrar o balancear ecuaciones químicas.

OBJETIVOS

El objetivo de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con la Ley de la conservación de la masa la cual establece que en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.Plantear todo aquello que abarca con teoría y práctica, permitiendo así que cualquier persona tenga acceso a información veraz y concreta mediante la cual pueda comprender y analizar este tema con mayor facilidad.

MARCO TEÓRICO

Una reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.

Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.

Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H2O).

El "+" se lee como "reacciona con"

La flecha significa "produce".

Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.

A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.

Los números al lado de las formulas son los coeficientes.

Reacción y Ecuación Química

• Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.

• Una ecuación química, es la manera de representar una reacción química, esta utiliza una serie de símbolos químicos para mostrar qué sucede durante dicha reacción.

BALANCEO DE ECUACIONES

NIVEL 1