LABORATORIO

INTRODUCCIÓN

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.

OBJETIVOS

Comprobar experimentalmente la ley de Boyle y Mariotte

Comprobar experimentalmente la ley de Charles y Gay-Lussac, y determinar el cero absoluto.

Observar lo que se produce al combinar un metal con acido clorhídrico.

Conocer y diferenciar los diversos conceptos de gases.

Conocer las propiedades de los gases.

MARCO TEÓRICO

Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Para entender los diferentes estados en los que la materia existe, es necesario entender algo llamado Teoría Molecular cinética de la Materia. La Teoría Molecular cinética tiene muchas partes, pero aquí introduciremos sólo algunas. Uno de los conceptos básicos de la teoría argumenta que los átomos y moléculas poseen una energía de movimiento, que percibimos como temperatura. En otras palabras, los átomos y moléculas están en movimiento constante y medimos la energía de estos movimientos como la temperatura de una sustancia. Mientras más energía hay en una sustancia, mayor movimiento molecular y mayor la temperatura percibida. Consecuentemente, un punto importante es que la cantidad de energía que tienen los átomos y las moléculas (y por consiguiente la cantidad de movimiento) influye en su interacción. Los átomos que tienen poca energía interactúan mucho y tienden a "encerrarse" y no interactuar con otros átomos. Por consiguiente, colectivamente, estos átomos forman una sustancia dura, lo que llamamos un sólido.

Resultado de imagen para diferentes estados de la materia

Los átomos que poseen mucha energía se mueven libremente, volando en un espacio y forman lo que llamamos gas. Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.

LOS GASES

El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos. En el siguiente informe estudiaremos la ley de Boyle y Mariotte y la ley de Charles y Gay-Lussac. ley general de los gases o ecuación general de los gases Las leyes parciales analizada precedentemente pueden combinarse y obtener una ley o ecuación que relaciones todas las variables al mismo tiempo.

LEYES DE LOS GASES

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante K para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

La Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debida al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley de Charles es una de las leyes más importantes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada en muchas aplicaciones diferentes, desde para globos de aire caliente hasta en acuarios. Se expresa por la fórmula:

Variables que afectan el comportamiento de los gases:

1. PRESIÓN

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

2. TEMPERATURA

Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.

La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

3. CANTIDAD

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4. VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo.

5. DENSIDAD

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL MATERIALES

 Mechero Bunsen

 Tapón horadado para el Erlenmeyer

 Bureta de 50 ml

 Soporte universal

 Jeringa grande y embolo

 Malla con asbesto

 Termómetro de 0 − 100°𝐶

 Pinzas y nuez

 Pera de nivel

 Trípode

 Regla graduada de un metro

 Manguera de látex

 Erlenmeyer de 25 ml

 Probeta de 10 ml

LABORATORIO YENKA

PRUEBAS DE LLAMA

PRUEBA DE GASES

CONCLUSIONES

A una presión constante el volumen de un gas se expande cuando se calienta y se contrae cuando se expande.
La temperatura y el número de moles para demostrar la ley de Boyle deben ser constantes.
La presión para demostrar la ley de charle debe ser constante.
Si la presión de un gas se duplica el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta.

WEBGRAFIA

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/
http://www.educaplus.org/gases/gasesreales.html

INTRODUCCIÓN

Se puede considerar que las sales son el resultado de una neutralización al combinarse un ácido con una base, eliminándose el agua. Se entiende por neutralización la doble descomposición que tiene lugar entre un ácido y una base o hidróxido de donde se obtiene una sal y agua.Esta reacción es muy importante dentro de la química ya que nos conduce a la formación de una solución salina. Cuando en química hablamos de sal, hacemos referencia a un grupo grande e importante de compuestos, que van desde el cloruro de sodio (la sal de mesa), el yeso, pasando por sales de metales pesados, como el Yoduro de plomo, hasta sales de metales nobles, como el vanadato de amonio. Dicha reacción se puede representar por una ecuación global, indicando el ácido y la base que reaccionan sin indicar los disolventes empleados, o bien se puede representar por una o varias ecuaciones iónicas en las cuales se indica el disolvente o disolventes empleados. El presente trabajo práctico tiene por finalidad, aprender mediante práctica la elaboración de sales, utilizando compuestos químicos adecuados.

OBJETIVOS

Como elaborar una sal
Aprendiendo reacciones mediante el programa yenka
De que están formadas las sales
Aprender a obtener sales a partir de diferentes sustancias y métodos
Analizar el porque surgió dicha reacción
Practicar la estructuración de una sal

MARCO TEÓRICO

Una sal es un compuesto químico formado por la unión de átomos de elementos metálicos y no metálicos unidos mediante enlaces iónicos, que forman cristales generalmente solubles en agua, producto típicamente de una reacción entre un ácido y una base.

La presencia de las sales en la naturaleza, y los procesos para su extracción, recuperación y purificación, y uso dependen en gran medida del fenómeno de solubilidad y de su química cuando se encuentran en solución, siendo estos la disolución, cristalización, hidrólisis y formación de complejos. En el presente post describiremos algunos aspectos generales de estos compuestos.

Las sales están formadas por una reacción química entre:

Una base y un ácido, por ejemplo, NH3 + HCl → NH4Cl
Un metal y un ácido, por ejemplo, Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Un metal y un no metal, por ejemplo, Ca + Cl2 → CaCl2
Una base y un anhídrido de ácido, por ejemplo, 2 NaOH + Cl2O → 2 NaClO + H2O
Un ácido y una base anhídrido, por ejemplo, 2 HNO3 + Na2O → 2 NaNO3 + H2O

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

YENKA

Elaboración de sales

Nitrato de Bario

Cloruro de potasio

2. Reacciones en equilibrio

INTRODUCCIÓN

El objetivo de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con la Ley de la conservación de la masa la cual establece que en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos. Para manifestar un cambio en la materia, se utiliza una ecuación química que es la forma de representar cómo se altera la naturaleza de los elementos o cómo reacciona uno al contacto con otros. Para que se produzca un cambio en la materia, se utiliza una ecuación química, la cual es la representación de como se altera la naturaleza de los elementos o como reacciona uno al contacto con otro. De modo que, para poder comprender estas alteraciones hay que aprender a equilibrar o balancear ecuaciones químicas.

OBJETIVOS

El objetivo de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con la Ley de la conservación de la masa la cual establece que en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.Plantear todo aquello que abarca con teoría y práctica, permitiendo así que cualquier persona tenga acceso a información veraz y concreta mediante la cual pueda comprender y analizar este tema con mayor facilidad.

MARCO TEÓRICO

Una reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.

Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.

Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H2O).

El "+" se lee como "reacciona con"

La flecha significa "produce".

Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.

A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.

Los números al lado de las formulas son los coeficientes.

Reacción y Ecuación Química

• Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.

• Una ecuación química, es la manera de representar una reacción química, esta utiliza una serie de símbolos químicos para mostrar qué sucede durante dicha reacción.

BALANCEO DE ECUACIONES

NIVEL 1